Apa itu Quantum Numbers?
Quantum Numbers adalah angka yang digunakan untuk menggambarkan sifat-sifat partikel sub-atomik seperti elektron. Untuk setiap elektron di dalam sebuah atom, ada empat Quantum Numbers yang harus diketahui untuk menentukan keberadaan dan sifat elektron tersebut.
Pertama: Quantum Number Utama (n)
Quantum Number Utama menentukan energi rata-rata dan ukuran orbital elektron. Nilai n harus selalu bilangan bulat positif dan semakin besar nilainya, semakin tinggi energi dan ukuran orbital elektron.
Kedua: Quantum Number Azimuthal (l)
Quantum Number Azimuthal menentukan bentuk orbital dan momentum sudut dari elektron. Nilai l tergantung pada nilai n dan dapat memiliki nilai 0 sampai n-1.
Ketiga: Quantum Number Magnetik (m)
Quantum Number Magnetik menentukan orientasi orbital elektron di sekitar inti atom. Nilai m tergantung pada nilai l dan dapat memiliki nilai -l sampai l.
Keempat: Quantum Number Spin (s)
Quantum Number Spin menentukan arah spin elektron dalam orbital. Nilai s selalu +1/2 atau -1/2.
Quantum Numbers untuk Kalsium
Kalsium memiliki 20 elektron, sehingga kita perlu mengetahui Quantum Numbers untuk setiap elektron. Kalsium memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, yang berarti ada 2 elektron di subkulit 1s, 2 elektron di subkulit 2s, 6 elektron di subkulit 2p, 2 elektron di subkulit 3s, 6 elektron di subkulit 3p, dan 2 elektron di subkulit 4s. Untuk elektron di subkulit 1s, nilai n adalah 1, nilai l adalah 0, nilai m adalah 0, dan nilai s adalah +1/2 atau -1/2. Untuk elektron di subkulit 2s, nilai n adalah 2, nilai l adalah 0, nilai m adalah 0, dan nilai s adalah +1/2 atau -1/2. Untuk elektron di subkulit 2p, nilai n adalah 2, nilai l dapat memiliki nilai 0 atau 1, nilai m dapat memiliki nilai -1, 0, atau 1, dan nilai s adalah +1/2 atau -1/2. Untuk elektron di subkulit 3s, nilai n adalah 3, nilai l adalah 0, nilai m adalah 0, dan nilai s adalah +1/2 atau -1/2. Untuk elektron di subkulit 3p, nilai n adalah 3, nilai l dapat memiliki nilai 1 atau 2, nilai m dapat memiliki nilai -2, -1, 0, 1, atau 2, dan nilai s adalah +1/2 atau -1/2. Untuk elektron di subkulit 4s, nilai n adalah 4, nilai l adalah 0, nilai m adalah 0, dan nilai s adalah +1/2 atau -1/2.
Kesimpulan
Dengan mengetahui Quantum Numbers untuk setiap elektron di dalam sebuah atom, kita dapat menentukan keberadaan dan sifat elektron tersebut. Untuk kalsium, nilai Quantum Numbers untuk setiap elektron dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya. Semoga artikel ini dapat membantu Anda untuk memahami Quantum Numbers untuk kalsium dan partikel sub-atomik lainnya.