Pengertian Katalis
Sebelum membahas bagaimana katalis mengurangi energi aktivasi, kita perlu memahami terlebih dahulu apa itu katalis. Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi kimia tanpa ikut bereaksi secara kimia. Artinya, katalis tidak berubah secara kimia selama reaksi terjadi.
Energi Aktivasi
Energi aktivasi adalah energi yang dibutuhkan untuk memulai suatu reaksi kimia. Tanpa energi aktivasi, suatu reaksi kimia tidak bisa terjadi. Semakin besar energi aktivasi suatu reaksi, semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk mencapai kesetimbangan.
Berbagai Jenis Katalis
Ada beberapa jenis katalis yang digunakan dalam reaksi kimia, antara lain katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis homogen adalah katalis yang memiliki fase yang sama dengan reaktan, sedangkan katalis heterogen adalah katalis yang memiliki fase yang berbeda dengan reaktan.
Cara Kerja Katalis
Katalis bekerja dengan cara menurunkan energi aktivasi suatu reaksi kimia. Katalis homogen bekerja dengan cara membentuk kompleks antara katalis dan reaktan, sehingga energi aktivasi yang dibutuhkan untuk mencapai kompleks tersebut lebih rendah daripada energi aktivasi reaksi aslinya. Katalis heterogen bekerja dengan cara menyediakan permukaan reaksi yang lebih besar. Permukaan reaksi yang lebih besar memungkinkan lebih banyak molekul reaktan untuk berinteraksi dengan katalis, sehingga energi aktivasi yang dibutuhkan untuk reaksi menjadi lebih rendah.
Keuntungan Penggunaan Katalis
Penggunaan katalis memiliki beberapa keuntungan, antara lain: 1. Mengurangi energi aktivasi yang dibutuhkan untuk reaksi. 2. Meningkatkan laju reaksi sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. 3. Mengurangi jumlah katalis yang dibutuhkan karena katalis bersifat regeneratif.
Contoh Penggunaan Katalis
Salah satu contoh penggunaan katalis adalah dalam reaksi pembuatan amonia. Reaksi pembuatan amonia membutuhkan energi aktivasi yang cukup besar, sehingga membutuhkan suhu yang tinggi untuk mencapai kesetimbangan reaksi. Dengan menggunakan katalis besi dan mangan, energi aktivasi reaksi dapat dikurangi sehingga reaksi dapat berlangsung pada suhu yang lebih rendah.
Kesimpulan
Dalam reaksi kimia, katalis berperan penting dalam meningkatkan laju reaksi dan mengurangi energi aktivasi reaksi. Katalis bekerja dengan cara menurunkan energi aktivasi yang dibutuhkan untuk reaksi. Penggunaan katalis memiliki beberapa keuntungan, antara lain meningkatkan efisiensi reaksi dan mengurangi jumlah katalis yang dibutuhkan.